Balanceo por método Redox

EXPLICACION
Este es el segundo método de balanceo pero tiene el mismo objetivo de el balanceo común, este método es un poco mas difícil que el método de tanteo, para este proceso se debe tener en cuenta los términos de Oxidación y Reducción Estos procesos están relacionados con la transferencia de electrones ya que, cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta (Se oxida) y en el lado contrario cuando un átomo recibe electrones su estado de oxidación se ve disminuido  (Se reduce), es decir, en el proceso de balanceo Redox siempre habrá una especie en la reacción que se oxida y otra que se reduce

También cabe aclarar que este método de balanceo solo se puede usar en reacciones en las que el estado de oxidación de los reactivos y productos cambia

Para comenzar con este balanceo se deben tener en cuenta los estados de oxidación al comienzo de la ecuación, estos se pueden encontrar en la tabla periodica

FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

Una regla para los estados de oxidación en un reactivo y en un producto es que la suma de sus estado de oxidación debe ser igual a 0

PASO 1
Identificamos cuales son los elementos que se oxidan y se reducen, en este caso el Hierro (Fe) se oxida porque pierde electrones, y el Azufre (S) en este caso se reduce porque gana electrones, luego hacemos una semiecuación para representar esto

PASO 2
Luego de esto tendremos que igualar las masas de las dos partes pero podemos ver que las masas de estos dos elementos en reactivos y productos es la misma, luego tendremos que igualar las cargas de electrones y para esto solo podemos sumar electrones osea sumar cargas negativas

PASO 3
Luego tendremos que aplicar la regla que nos dice que los electrones que se ganan y los electrones que se pierden deben ser iguales en las dos partes de la semiecuación multiplicando así la primera semiecuación por la segunda y viceversa es decir

PASO 4
Luego de esto multiplicamos todos los términos por el numero fuera del paréntesis y luego sumaremos los términos semejantes

PASO 5


Cancelamos los electrones, y luego usamos los coeficientes que quedan en los elementos y los remplazamos en la ecuación inicial

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + HCl

PASO 6
Luego de esto podemos completar el resto de la ecuación por el método de tanteo ''' '''

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

Y esto seria todo el proceso para balancear una ecuación por el método Redox.

EJERCICIOS
https://www.guao.org/sites/default/files/biblioteca/Balanceo%20de%20ecuaciones%20qu%C3%ADmicas_0.pdf